高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》的教學(xué)設(shè)計(jì)
一、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行，其數(shù)值不斷變化。一般來說，由于反應(yīng)物濃度的降低,反應(yīng)速率 減慢。但若是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)速率可能是先逐漸增大，后逐漸降低。以鋅粒與1 molL-1的鹽酸反應(yīng)為例，測(cè)定該反應(yīng)的速率。根據(jù)Zn+2HCl======ZnCl2+H2↑，Zn是固體，在敞口容器中它們都不存在濃度的概念,因此只能測(cè)鹽酸或Zn Cl2濃度 的變化,也可以通過Zn、H2的變化換算成HCl或ZnCl2的變化來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。
二、圖象問題
化學(xué)反應(yīng)速率的圖象問題首先要明確橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的'含義，其次當(dāng)曲線變化到平行于 橫坐標(biāo)時(shí)，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。常見的圖象題有：
(1)時(shí)間一濃度圖�？捎糜诖_立反 應(yīng)進(jìn)行的方向，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和推斷化學(xué)方程式。
(2)時(shí)間一百分含量圖(或轉(zhuǎn)化率)。該圖類似時(shí)間一濃度圖，可以表示反應(yīng)的方向、影響的條件等。
三、壓強(qiáng)對(duì)化 學(xué)反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響歸根到底是濃度的影響，以2S02+02 2SO3為例討論通過下列方法改變壓強(qiáng)對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響。
(1)將容器體積縮小，S02、O2、S03濃度都增大了，所以正反應(yīng)速率(S02與O2的化合反應(yīng))加快了，逆反應(yīng)速率(S03的分解反應(yīng))也加快了。
(2)充入O2以增大壓強(qiáng)：增大了反應(yīng)物 的濃度，正反應(yīng)速率加快了，但這一時(shí)刻逆反應(yīng)速率不變。
(3)充人N2以增大壓強(qiáng) ：由于S02、O2 、S03的濃度都沒有變化，因此反應(yīng)速率不變。
(4)充人N2但保持壓強(qiáng)不變：根據(jù)p1V1=p2V2或V=Kn，充人N2壓強(qiáng)不變，體積必將增大，對(duì)于S02、O2、S03來說，它們的濃度均變小了,所以正、逆反應(yīng)速率都將減慢。
綜合能力 訓(xùn)練
1．某溫度下將N2和H2充人一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，某一時(shí)刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率,其中正確的是……………………( )
A． (N2)=0．0l mo1L-1s -1, (H2)=O.002 mo1L-1s-1
B． (H2)=0．02 mo1L-1s-1, (NH3)=1．2 mo1 L-1s-1
C． (N 2)=0．0l molL -1s-1, (NH3)=1．2 molL-1s-1
D． (H2)=0．06 molL-1S-1, (NH3)=0．4 mo1．L-1s-1
答案：C
高溫
2．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)======Fe3O4(s)++4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
A．增加Fe的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大
答案：AC
3．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如右圖所示，其中t1~t2速率變化的主要原因是______________________________；t2~t3速率變化的主要原因是__________________________。
答案：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高 HCl物質(zhì)的量濃度變小，使化學(xué)反應(yīng)速率降低。
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