綜合啟發(fā)性教學(xué)模式的教學(xué)設(shè)計教育論文
一、設(shè)計思想:
初中化學(xué)是基礎(chǔ)學(xué)科,側(cè)重于讓學(xué)生獲得知識和技能,并能運用于解決實際問題,訓(xùn)練學(xué)生掌握基本的科學(xué)思維方法。初中生的抽象思維能力雖有一定的發(fā)展,但仍以經(jīng)驗型的抽象思維占優(yōu)勢。綜合啟發(fā)性教學(xué)的起點是激發(fā)學(xué)生的積極性,基礎(chǔ)是訓(xùn)練學(xué)生的思維方法。其特點是以下幾方面:
1、主導(dǎo)和主體結(jié)合:
教師啟迪、引導(dǎo)、學(xué)生及時反饋,自我調(diào)控。
2、加強雙基和發(fā)展智能同步:
學(xué)生通過知識的學(xué)習(xí)和技能的訓(xùn)練,獲得豐富的感性知識,并對這些感性知識進行分析和綜合,得到理性知識,才能加深對事物的認識和理解,培養(yǎng)和形成各種能力。
3、學(xué)習(xí)過程和認識過程統(tǒng)一:
化學(xué)的學(xué)習(xí)包括了知識技能、智力能力和思想品德的學(xué)習(xí)過程。而在教學(xué)過程中無論是知識、技能的學(xué)習(xí),思想品德的養(yǎng)成還是智力發(fā)展和個性的培養(yǎng)均離不開人的認識規(guī)律,所以,一個好的教學(xué)模式,在教學(xué)中,應(yīng)將二者有機的統(tǒng)一。
二、綜合啟發(fā)性教學(xué)的形式:
談話式、討論式、探索式、實驗式
三、啟發(fā)教學(xué)的四個階段:
1、自學(xué)階段
2、探索階段
3、整理階段
4、發(fā)展階段
四、對課堂教學(xué)設(shè)計的評價:
1、各種啟發(fā)性問題的設(shè)計是否合理?是否圍繞著本課的重點和難點?
2、教師的主導(dǎo)作用發(fā)揮得是否出色?能否調(diào)動學(xué)生的積極性?學(xué)生的主體作用如何?參與討論的程度和收效怎樣?
3、學(xué)習(xí)過程和認識過程能否統(tǒng)一?
課題:第五節(jié)、鹽
(一)、教學(xué)目標(biāo)
1、通過對實驗的觀察和分析引導(dǎo)學(xué)生了解鹽的化學(xué)性質(zhì),在此基礎(chǔ)上理解復(fù)分解反應(yīng)。
2、使學(xué)生自己根據(jù)金屬活動性順序,判斷金屬和鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng),并結(jié)合有關(guān)內(nèi)容對學(xué)生進行愛國主義教育。
(二)、教學(xué)重點:
1、鹽的`化學(xué)性質(zhì),強調(diào)金屬和鹽的反應(yīng)以及鹽和鹽的反應(yīng)。
2、復(fù)分解反應(yīng)的判斷及其發(fā)生條件。
(三)、教學(xué)難點:
對鹽的性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律性的掌握和應(yīng)用。
(四)、實驗用品和儀器:
小黑板、投影儀、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液,BaCl2溶液,Fe絲,銅絲,CuSO4溶液,ZnSO4溶液
(五)、教學(xué)過程:
(引入):通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)掌握了鹽的分類和命名,以及鹽的溶解性規(guī)律,這一節(jié)學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)的條件,請一學(xué)生上黑板完成化學(xué)方程式,其他同學(xué)可在筆記本上完成。
(講述):現(xiàn)在我們來分析以上的四個反應(yīng),并觀察它們反應(yīng)物和生成物的類別。它們分別是哪一類物質(zhì)和哪一類物質(zhì)之間的反應(yīng)?
(討論):1、2是酸與鹽的反應(yīng),生成新酸和新鹽,在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時學(xué)習(xí)過。3、4是堿與鹽的反應(yīng),在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時學(xué)習(xí)過。通過上面的分析,我們認識到,1、2既是酸的化學(xué)性質(zhì),也是鹽的化學(xué)性質(zhì),3、4既是堿的化學(xué)性質(zhì),也是鹽的化學(xué)性質(zhì)。
(討論):
1、鹽的化學(xué)性質(zhì):
(1)、鹽+酸→新鹽+新酸
(2)、鹽+堿→新鹽+新堿
(演示):下面請大家觀察兩個實驗,仔細觀察反應(yīng)現(xiàn)象,并完成化學(xué)方程式。
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液:
反應(yīng)方程式:
向Na2SO4溶液中BaCl2滴加溶液:
反應(yīng)方程式:
(啟發(fā)):白色沉淀是什么?
(板書):
(3)、鹽+鹽→另兩種鹽
(啟發(fā)):除了具有以上的化學(xué)性質(zhì)以外,還有其它的化學(xué)性質(zhì)嗎?下面請同學(xué)們觀察實驗,觀察生成物的特征和溶液顏色的變化。
(演示):鐵絲放入硫酸銅溶液中
銅片放入硝酸銀溶液中
銅絲放入硫酸鋅溶液中
(討論):通過剛才的實驗我們可以看到,鹽可以和金屬發(fā)生置換反應(yīng)。但并非所有的金屬均可和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。在學(xué)酸的性質(zhì)時我們知道,只有在金屬活動性順序表中排在H之前的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng),那么鹽和金屬的反應(yīng)又有什么條件呢?請看剛才的實驗結(jié)果。
(投影):金屬活動性順序表
(討論):在金屬活動性順序表中,Fe在Cu之前,可以將Cu從鹽溶液中置換出來:Cu在Ag之前,可以將Ag從鹽溶液中置換出來;Cu在Zn的后面,則不可將Zn從它的鹽溶液中置換出來。
(啟發(fā)):由以上的實驗,同學(xué)們可以得出怎樣的結(jié)論呢?(在金屬活動性順序表中,排在前面的金屬活動性較強,可以將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來)
(講述):我國古代的勞動人民,早在宋代,于盛產(chǎn)膽礬的地方,利用置換反應(yīng),進行"濕法煉銅"�？梢娢覀兊淖嫦仁欠浅５穆�>文秘站－您的專屬秘書！<慧。>
(強調(diào)):通過以上的實驗分析和討論,我們得出了鹽的四條化學(xué)性質(zhì),但在使用時一定要注意反應(yīng)條件。
(投影):
反應(yīng)條件:
(1)酸和鹽反應(yīng)時,鹽必須可溶,碳酸鹽可不溶。
(2)堿和鹽反應(yīng)時,二者均可溶,生成物中至少有一種是沉淀。
(3)鹽和鹽反應(yīng)時,反應(yīng)物必須可溶,生成物至少有一種是沉淀。
(4)鹽和金屬反應(yīng)時;在金屬活動性順序表中,只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要求鹽是可溶性的鹽,反應(yīng)在溶液中進行。(K、Ca、Na三種金屬的活動性很強,和鹽溶液反應(yīng)較復(fù)雜,一般不用于此類反應(yīng))
(設(shè)問):黑板上的六個反應(yīng),從反應(yīng)的基本類型上看,屬于什么反應(yīng)?
(引導(dǎo)):學(xué)生分析反應(yīng)的特點,可初步歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
(歸納):是兩種化合物之間的反應(yīng),反應(yīng)特點是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物,且生成物中有氣體或水或沉淀生成。
(板書):
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:有沉淀、氣體或水生成。
(設(shè)問):那么不符合以上條件的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生?
舉例:NaCl+ KNO3
(說明):假設(shè)它們能反應(yīng),生成物應(yīng)該是NaNO3、KCl,但二者均可溶,反應(yīng)前后溶液中始終是
四種離子:Na+、Cl-、K+、NO-3,沒有產(chǎn)生新物質(zhì),也沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。所以,此反應(yīng)因沒有滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件,是難以進行的。
(練習(xí)):現(xiàn)在請同學(xué)們根據(jù)這節(jié)課我們所學(xué)的鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件來做練習(xí):判斷下列反應(yīng)能否進行?能反應(yīng)的請完成化學(xué)方程式,不能反應(yīng)的說明理由:
(1)、BaCO3+HCl
(2)、MgCl2+NaOH
(3)、Fe+ZnCl2
(總結(jié)):我們學(xué)習(xí)了鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,并應(yīng)用它們來判斷反應(yīng)是否發(fā)生,要求會正確書與有關(guān)的反應(yīng)方程式。
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