化學能與電能第二課時教學設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　復習提問：下列裝置哪些可以形成原電池? 若能形成原電池寫出電極反應式,并指出電子流動方向。

　　一、發(fā)展中的化學電源

　　1、干電池常見的化學電池是鋅錳電池

　　負極（鋅）： zn－2e—＝zn2＋（氧化反應）

　　正極（石墨）： 2nh4＋＋2e—＝2nh3↑＋h2↑（還原）

　　【學與問】鋅錳干電池即使不用，放置過久，也可能會漏液失效（作為電解質(zhì)的nh4cl的水溶液顯酸性）使用和保存時應注意什么？

　　2、充電電池充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時又逆向進行，使生成物恢復原狀，如此充放電可循環(huán)進行，至一定周期后終止。

　�。�1）鉛蓄電池

　�。�2）鎳－鎘堿性蓄電池

　�。�3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時間長等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。

　�。�4）燃料電池氫氧燃料電池：負極： 2h2＋4oh— －4e— ＝4h2o（氧化反應）正極： o2＋h2o＋4e—＝4oh—（還原反應）總反應：2h2＋o2＝2h2o

　　【思考與交流】如何科學合理地使用充電電池？ 本節(jié)內(nèi)容與前面所學過的知識的聯(lián)系是電解質(zhì)溶液和氧化還原反應，其次從理論上說，任何一個氧化還原反應都可以設計成原電池。氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移電子要通過導線（導體）傳遞才能實現(xiàn)，這樣就形成了電流，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　化學電池的反應本質(zhì)是——氧化還原反應 完成練習 自己收集廢舊干電池將其破開觀察干電池 為了延長電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)nh4cl換成濕的koh，并在構造上作了改進，制成了堿性鋅錳電池。 觀察其構造 學生閱讀課本p40 廢電池中含有汞、鎘、鉻、鉛等等大量毒性很強的重金屬，隨處丟棄會給土壤、水源等環(huán)境造成嚴重的'污染，并通過人類的食物鏈給人體健康造成威脅和危害。另一方面，廢電池中的有色金屬是寶貴的自然資源，如果能回收再利用這些廢舊電池，不僅可以減少對我們生存環(huán)境的破壞，而且也是對資源的節(jié)約。

　　作業(yè)：課本p42 2、

　　4 復習鞏固上節(jié)課的原電池概念、原理、組成及應用 理論練習實際認識日常生活中的干電池，讓學生走進生活。 讓學生了解各種化學電源，通過介紹新型電池(如鋰離子電池、燃料電池等)體現(xiàn)化學電池的改進與創(chuàng)新，初步形成科學技術的發(fā)展觀。 感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。

　　板書設計【板書】

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